Senyawa ionik terdiri dari ion daripada molekul. Alih-alih berbagi elektron dalam ikatan kovalen, atom senyawa ionik mentransfer elektron dari satu atom ke atom lainnya untuk membentuk ikatan ionik yang mengandalkan daya tarik elektrostatik untuk menjaga atom tetap bersama. Molekul yang terikat secara kovalen berbagi elektron dan bertindak sebagai entitas tunggal yang stabil sementara ikatan ion menghasilkan ion independen yang memiliki muatan positif atau negatif. Karena strukturnya yang khusus, senyawa ionik memiliki sifat yang unik dan mudah bereaksi dengan senyawa ionik lainnya ketika ditempatkan dalam larutan.
TL;DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Senyawa ionik adalah bahan yang atomnya telah membentuk ikatan ionik daripada molekul dengan ikatan kovalen. Ikatan ionik terbentuk ketika atom yang memiliki elektron longgar di kulit terluarnya bereaksi dengan atom yang membutuhkan jumlah elektron yang setara untuk melengkapi kulit elektronnya. Dalam reaksi seperti itu, atom donor elektron mentransfer elektron di kulit terluarnya ke atom penerima. Kedua atom kemudian memiliki kulit elektron terluar yang lengkap dan stabil. Atom donor menjadi bermuatan positif sedangkan atom penerima bermuatan negatif. Atom bermuatan tertarik satu sama lain membentuk ikatan ionik dari senyawa ionik.
Bagaimana Senyawa Ionik Dibentuk
Atom unsur seperti hidrogen, natrium, dan kalium hanya memiliki satu elektron di kulit elektron terluarnya, sementara atom seperti kalsium, besi, dan kromium memiliki beberapa elektron yang terikat secara longgar. Atom-atom ini dapat menyumbangkan elektron di kulit terluarnya ke atom yang membutuhkan elektron untuk melengkapi kulit elektronnya.
Atom klorin dan brom memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya di mana ada ruang untuk delapan. Atom oksigen dan sulfur masing-masing membutuhkan dua elektron untuk melengkapi kulit terluarnya. Ketika kulit terluar atom selesai, atom menjadi ion yang stabil.
Dalam kimia, senyawa ionik terbentuk ketika atom donor mentransfer elektron ke atom penerima. Misalnya, atom natrium dengan satu elektron di kulit ketiganya dapat bereaksi dengan atom klor yang membutuhkan elektron untuk membentuk NaCl. Elektron dari atom natrium berpindah ke atom klorin. Kulit terluar atom natrium, yang sekarang menjadi kulit kedua, penuh dengan delapan elektron, sedangkan kulit terluar atom klorin juga penuh dengan delapan elektron. Natrium yang bermuatan berlawanan dan ion klorin menarik satu sama lain untuk membentuk ikatan ionik NaCl.
Dalam contoh lain, dua atom kalium, masing-masing dengan satu elektron di kulit terluarnya, dapat bereaksi dengan atom belerang yang membutuhkan dua elektron. Dua atom kalium mentransfer dua elektronnya ke atom belerang untuk membentuk senyawa ionik kalium sulfida.
Ion Poliatomik
Molekul sendiri dapat membentuk ion dan bereaksi dengan ion lain untuk menciptakan ikatan ionik. Senyawa semacam itu berperilaku sebagai senyawa ionik sejauh menyangkut ikatan ionik, tetapi mereka juga memiliki ikatan kovalen. Misalnya, nitrogen dapat membentuk ikatan kovalen dengan empat atom hidrogen untuk menghasilkan ion amonium tetapi molekul NH 4 memiliki satu elektron ekstra. Akibatnya, NH 4 bereaksi dengan belerang membentuk (NH 4 ) 2 S. Ikatan antara NH 4 dan atom belerang bersifat ionik sedangkan ikatan antara atom nitrogen dan atom hidrogen bersifat kovalen.
Sifat-sifat Senyawa Ionik
Senyawa ionik memiliki karakteristik khusus karena terdiri dari ion individu, bukan molekul. Ketika dilarutkan dalam air, ion-ion tersebut pecah atau terdisosiasi satu sama lain. Mereka kemudian dapat dengan mudah mengambil bagian dalam reaksi kimia dengan ion lain yang juga terlarut.
Karena mereka membawa muatan listrik, mereka menghantarkan listrik ketika larut, dan ikatan ioniknya kuat, membutuhkan banyak energi untuk memutuskannya. Senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi, dapat membentuk kristal dan umumnya keras dan rapuh. Dengan karakteristik yang membedakan mereka dari banyak senyawa lain berdasarkan ikatan kovalen, mengidentifikasi senyawa ionik dapat membantu mengantisipasi bagaimana mereka akan bereaksi dan bagaimana sifat-sifatnya.
•••alexkich/iStock/GettyImages
