Sifat koligatif
Air adalah pelarut, artinya adalah cairan yang mampu melarutkan padatan menjadi larutan. Lebih khusus lagi, air adalah pelarut polar, paling baik dalam melarutkan garam dan molekul bermuatan lainnya. Ketika pelarut, polar atau lainnya, melarutkan padatan dalam jumlah yang cukup signifikan, peningkatan molekul yang terkandung dalam larutan mulai berdampak pada sifat fisik pelarut tersebut. Sifat-sifat yang terpengaruh ini dikenal secara kolektif sebagai “sifat koligatif” dari pelarut. Sifat koligatif bergantung hanya pada jumlah total partikel individu. Ukuran atom dan molekul tidak berpengaruh pada efek yang diamati.
Untuk air, sifat koligatif yang terkenal adalah penurunan suhu titik beku. Dengan demikian, pada suhu di bawah titik beku, orang akan membuang garam (terutama kalsium klorida) ke tanah di sekitar pintu masuk untuk mencegah atau menghilangkan es. Garam larut menjadi ion kalsium dan klorida di dalam air, memungkinkan yang terakhir tetap cair pada suhu yang lebih rendah dan lebih rendah.
Mengapa Kalsium Klorida?
Sebagian besar garam alkali dan logam alkali yang tidak beracun tersusun dari dua ion—ion logam bermuatan positif dan ion halida bermuatan negatif. Misalnya, molekul garam meja (NaCl) larut menjadi satu ion natrium dan satu ion klorida. Kalsium klorida, bagaimanapun, terdiri dari satu ion kalsium dan dua ion klorida. Ketika kalsium klorida larut, tiga ion dibuat – 50 persen lebih banyak dari garam meja. Lebih banyak partikel dalam larutan berarti efek yang lebih besar pada sifat koligatif air. Dengan demikian, kalsium klorida akan menjaga agar air tidak membeku menjadi es yang berbahaya pada kisaran suhu yang lebih tinggi.
Generasi Panas
Selain mencegah air membeku pada suhu rendah, kalsium klorida membantu mencairkan es. Ketika dikombinasikan dengan air, kalsium klorida kering larut secara eksotermis. Ini berarti bahwa setiap molekul garam melepaskan energi ikatan ionik yang rusak ke dalam molekul es di sekitarnya dalam bentuk energi panas. Energi “panas” ini meningkatkan suhu di sekitarnya cukup untuk melelehkan es, yang menghasilkan lebih banyak air untuk garam kering agar larut secara eksotermik.
•••Gambar oleh Flickr.com, milik hilang dalam terjemahan) (Gordana Adamovic-Mladenovic
