Pengenceran adalah teknik lab umum yang dihadapi sebagian besar siswa sains ketika mereka ingin mencapai konsentrasi larutan tertentu. Tapi itu juga yang Anda lakukan saat menambahkan air ke makanan dan minuman Anda di rumah agar lebih sesuai dengan keinginan Anda. Pengenceran mempengaruhi banyak sifat larutan, termasuk tingkat pH-nya.
TL;DR (Terlalu Panjang; Tidak Dibaca)
Pengenceran membuat larutan asam menjadi lebih basa dan larutan basa menjadi lebih asam. Untuk mengetahui efek pH pengenceran, Anda menentukan konsentrasi ion hidrogen dan mengubahnya menjadi pH menggunakan rumus kerja sederhana.
Pengertian Pengenceran
Untuk mengencerkan larutan berair, Anda cukup menambahkan air ke dalamnya. Ini meningkatkan proporsi pelarut atau bahan cair untuk pengenceran dibandingkan dengan zat terlarut atau komponen yang dilarutkan dalam pelarut. Misalnya, jika Anda mengencerkan air asin, larutannya akan mengandung jumlah garam yang sama, tetapi jumlah airnya akan bertambah.
Pengertian pH
Skala pH mengukur seberapa asam atau basa suatu zat. Ini berjalan dari 0 hingga 14, dengan pH 7 netral, pH lebih rendah dari 7 bersifat asam dan pH lebih tinggi dari 7 bersifat basa. Skalanya adalah logaritmik, artinya setiap nilai pH di bawah 7 adalah sepuluh kali lebih asam daripada nilai yang lebih tinggi berikutnya. Misalnya, pH 3 sepuluh kali lebih asam dari pH 4 dan 100 kali lebih asam dari pH 5.
Hal yang sama berlaku untuk nilai pH di atas 7. Setiap nilai sepuluh kali lebih basa daripada nilai keseluruhan yang lebih rendah berikutnya. Misalnya, pH 9 sepuluh kali lebih basa daripada pH 8 dan 100 kali lebih basa daripada pH 7. Air murni atau air suling memiliki pH 7, tetapi bila Anda menambahkan bahan kimia ke dalam air, larutannya bisa menjadi asam atau basa. Tingkat pH suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogennya. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi memiliki pH yang rendah, dan larutan dengan konsentrasi ion H+ yang rendah memiliki pH yang tinggi.
Mengencerkan Asam
Zat asam termasuk kopi hitam, asam baterai dan jus lemon. Mengencerkan asam menurunkan konsentrasi ion H+(aq), yang meningkatkan tingkat pH larutan menuju 7, membuatnya kurang asam. Namun, tingkat pH larutan asam tidak boleh lebih besar dari 7, karena air yang Anda tambahkan untuk mengencerkannya tidak bersifat basa.
Mengencerkan Alkali
Zat alkali termasuk amonia, baking powder, dan pemutih. Pengenceran alkali menurunkan konsentrasi ion OH-(aq), yang menurunkan tingkat pH larutan menuju 7, membuatnya kurang basa. Namun, tingkat pH larutan basa tidak boleh lebih rendah dari 7, karena air yang Anda tambahkan untuk mengencerkannya tidak bersifat asam.
Menghitung pH Pengaruh Pengenceran
Tingkat pH suatu larutan adalah ukuran konsentrasi ion hidrogennya. Larutan dengan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi memiliki pH yang rendah, dan larutan dengan konsentrasi ion H+ yang rendah memiliki pH yang tinggi. Definisi sederhana pH adalah pH = – log[H+], di mana [H+] adalah molaritas ion hidrogen. Logaritma suatu angka hanyalah eksponen saat Anda menulis angka itu sebagai pangkat sepuluh. Definisi pH yang diselesaikan untuk molaritas ion hidrogen adalah [H+] = 10-pH. Misalnya, molaritas ion hidrogen dalam larutan pH 6 adalah 10 -6 M. Gunakan perhitungan ini untuk memperkirakan konsentrasi ion hidrogen sebelum pengenceran.
Setelah pengenceran, ukur volume larutan yang baru. Misalnya, jika Anda mengencerkan larutan menjadi empat kali volume aslinya, konsentrasinya akan berkurang menjadi seperempat. Jika volume awal adalah V1, dan volume total setelah pengenceran adalah V4, konsentrasi akhir akan menjadi V1/V4 kali konsentrasi awal. Anda kemudian dapat mengubah konsentrasi ion hidrogen kembali ke pH menggunakan pH = – log[H+].
•••undefined undefined/iStock/GettyImages
