Contoh Energi Ionisasi

Istilah energi ionisasi mengacu pada kuantitas, atau jumlah, energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari bentuk gas dari atom atau molekul. Ketika elektron dihilangkan, elektron menjadi lebih sulit untuk melepaskan yang lain karena muatan atom telah berubah, dan elektron lebih tertarik untuk tinggal bersama atom. Dengan demikian, energi ionisasi yang berbeda dapat diperlukan dalam keadaan yang berbeda. Pelajari cara menghitung dengan benar jumlah energi yang dibutuhkan dan lihat contoh energi ionisasi.

Tabel Periodik sebagai contoh energi ionisasi

Contoh Energi Ionisasi Natrium

Untuk melihat contoh energi ionisasi, mari kita lihat natrium. Untuk contoh energi ionisasi ini, Na adalah singkatan dari natrium dan e- adalah elektron yang dilepaskan dari atom natrium.

Tingkat Ionisasi Pertama (IE1):

Na(g) → Na+(g) + e- IE1 = 496 kJ/mol

Tingkat Ionisasi Kedua (IE2):

Na+(g) → Na2+(g) + e IE2 = 4560 kJ/mol

Tingkat Ionisasi Ketiga (IE3):

Na2+(g) → Na3+(g) + e IE3 = 6913 kJ/mol

Contoh Energi Ionisasi: Tingkat Tertinggi

Tabel ini menunjukkan contoh unsur yang membutuhkan energi ionisasi paling banyak pada tingkat ionisasi pertama.

Nomor atom

Nama

Tingkat Energi Ionisasi Pertama dalam Elektron Volt (eV) atau kilojoule/mol (kJ/mol)

2

helium

24.59 atau 2372.3

10

neon

21,56 atau 2080,7

9

fluor

17.42 atau 1681.0

18

argon

15.76 atau 1520.6

7

nitrogen

14,53 atau 1402,3

36

kripton

14 atau 1350,8

8

oksigen

13.62 atau 1313.9

17

klorin

12.97 atau 1250.3

54

xenon

12.13 atau 1170.4

6

karbon

11,26 atau 1086,5

Untuk mengkonversi dari eV ke kJ/mol, kalikan dengan 96,4689. Beberapa angka bervariasi berdasarkan pembulatan.

Contoh Energi Ionisasi: Tingkat Terendah

Sekarang setelah Anda melihat tingkat energi ionisasi tertinggi, jelajahi contoh tingkat energi ionisasi terendah.

Nomor atom

Nama

Tingkat Energi Ionisasi Pertama dalam Elektron Volt (eV) atau kilojoule/mol (kJ/mol)

55

sesium

3.89 atau 375.7

87

fransium

4.07 atau 380

37

rubidium

4.18 atau 403.0

19

kalium

4.34 atau 418.8

103

lawrencium

4.9 atau 470

89

aktinium

5.17 atau 499

56

barium

5.21 atau 502.9

88

radium

5.28 atau 509.3

3

litium

5.39 atau 520.2

71

lutesium

5,43 atau 523,5

Pengertian Energi Ionisasi

Energi ionisasi meningkat bergerak dari kiri ke kanan pada tabel periodik, tabel unsur. Energi berkurang bergerak dari atas ke bawah pada tabel periodik.

Energi ionisasi harus dihitung untuk setiap ion pada tabel periodik. Dengan demikian, untuk memahami energi ionisasi, akan sangat membantu untuk memahami persamaan yang digunakan dalam menghitung jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron.

Persamaan Dasar Energi Ionisasi

Persamaan dasar untuk energi ionisasi adalah:

X(g) → X+(g) + e-

Jumlah energi yang diperlukan berubah setiap kali elektron dilepaskan karena menjadi lebih sulit untuk melepaskan elektron setelah satu atau lebih elektron dikeluarkan dari atom atau molekul. Oleh karena itu, persamaan berubah.

Persamaan Energi Ionisasi Tambahan

Persamaan yang berbeda untuk setiap tingkat ionisasi adalah sebagai berikut:

  • persamaan energi ionisasi pertama:

X(g) → X+(g) + e-

  • persamaan energi ionisasi ke-2:

X+(g) → X2+(g) + e-

  • Persamaan energi ionisasi ke-3:

X2+(g) → X3+(g) + e-

Satuan Ionisasi

Satuan yang digunakan untuk mengukur ionisasi tidak selalu sama.

  • Ahli kimia mengacu pada satu mol (mol) suatu zat ketika melaporkan energi ionisasi. Satuannya adalah kJ/mol atau kkal/mol.
  • Satuan elektron volt (eV) digunakan oleh fisikawan.

Energi Ionisasi Saat Bekerja

Penting bagi mereka yang berada di berbagai bidang ilmiah, termasuk kimia dan fisika, untuk memahami konsep energi ionisasi dan memahami bagaimana menggunakan persamaan untuk menghitung energi ionisasi untuk setiap unsur. Persamaan yang berbeda untuk tingkat ionisasi yang berbeda, serta informasi tentang energi ionisasi yang berbeda untuk setiap unsur, sangat membantu bagi mereka yang berharap untuk lebih memahami cara kerja energi ionisasi. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang ionisasi, lihat contoh ionisasi dan ikatan yang dihasilkannya.

Related Posts