Contoh Kation

Dalam Kimia Umum, diketahui bahwa materi didukung oleh ikatan antara atom, yang dapat menghasilkan jaringan atom, dalam kasus logam murni dan bukan logam, atau juga molekul, yang terakumulasi memberikan konsistensi pada zat. Dalam hal pembentukan molekul, ada ikatan ionik, yang terdiri dari itu, salah satu atom bertanggung jawab untuk menetapkan satu atau lebih elektron dari lapisan terakhirnya, dan atom lainnya menjalankan tugas untuk menerimanya.

Elektron memiliki muatan negatif, oleh karena itu penerima menerima muatan negatif. Atom yang membuat pengiriman memperoleh muatan positif ketika melepaskan elektron-elektron ini. Fenomena ikatan ion ini sebagian besar terjadi pada zat anorganik, dan pada frekuensi berbeda antara reaksi organik.

Partikel yang dibentuk oleh atom dengan muatan negatif, disebut Anion.

Dan partikel yang terdiri dari atom dengan muatan positif disebut Kation.

Partikel bermuatan pada umumnya disebut ion.

Anion dan Kation disajikan dalam senyawa seperti  senyawa biner, seperti Natrium Klorida (NaCl). Mengambil contoh ini, detail penting akan dijelaskan. Saat menulis senyawa, Anda selalu mulai dengan unsur bermuatan positif. Dan apa yang menyertainya pada akhirnya akan menjadi bagian dengan muatan negatif. Dengan demikian diketahui bahwa Natrium (Na) adalah unsur yang membawa muatan positif, dan Klorin (Cl) bermuatan negatif.

Masalah penting lainnya adalah mengetahui berapa banyak muatan positif atau negatif yang dibawa masing-masing atom. Contoh lain adalah garam biner Kalsium Klorida (CaCl2). Saat menulis molekul Garam, angka yang menentukan muatan atom Kalsium berpotongan dengan jumlah muatan Klorin.

Menurut Tabel Periodik, Kalsium memiliki muatan +2, dan Klorin memiliki muatan -1. Dilintasi, angka 2 akan ditempatkan di Klorin, dan 1 di Kalsium. CaCl2 tetap ada.

Rumus CaCl2 ini juga dapat dipahami sebagai berikut: Karena Klor mampu menerima 1 elektron, 2 atom Klor diperlukan untuk menangkap 2 elektron dari lapisan terakhir Kalsium.

Selain Garam Biner, Anion dan Kation ditemukan dalam asam biner, seperti Hidrogen klorida (HCl), dalam Asam okso, seperti Asam sulfat (H2SO4).

Dalam Asam Hidroklorat, kation adalah Hidrogen dengan muatan +1: H +1, dan Anion adalah Klorin, dengan muatan -1: Cl-1.

Dalam Asam Sulfat, kation adalah Hidrogen, dengan muatan +1: H +1, dan Anion adalah Sulfat, dengan muatan -2: SO4-2.

Dalam Natrium Sulfat, kation adalah Natrium dengan muatan +1: Na +1, dan Anion adalah Sulfat, dengan muatan -2: SO4-2.

Tercatat dalam contoh-contoh sebelumnya bahwa Garam Biner dan Hidrakid adalah kombinasi dari hanya dua unsur yang berbeda, (satu dengan muatan positif dan satu dengan muatan negatif). Dan Asam okso mengandung Anion, sebuah kelompok atom. Kelompok atom ini disebut Radikal.

Radikal dalam kasus-kasus sebelumnya mencakup beberapa atom Oksigen, dengan muatan -2, dan unsur positif lain yang mengkompensasi hanya sebagian dari muatan negatif itu. Sisa muatan negatif akan dikompensasi oleh Kation, dengan benar.

Tidak hanya radikal negatif, tetapi juga radikal positif, seperti Kation Amonium (NH4 +), di mana Hidrogen keempat menghasilkan muatan berlebih.

Disosiasi dalam Larutan Berair

Ketika suatu senyawa ionik masuk sebagai zat terlarut dalam pelarut Air, ia cenderung menyerang ikatan ionik, memisahkan zat terlarut menjadi anion dan kation. Tergantung pada senyawa yang dimaksud, berbicara tentang kekuatan ikatan, itu akan menjadi kemudahan dan kelimpahan pemisahan itu. Fenomena ini digunakan untuk mengalirkan arus listrik.

Sel elektrokimia

Sel Elektrokimia adalah perangkat utama di mana senyawa ionik dimanfaatkan dalam larutan untuk pembangkitan dan kontinuitas energi listrik. Sel Elektrokimia dapat dari jenis Galvanik atau Elektrolitik.

Contoh Sel Elektrokimia dalam Aki Mobil

Sel Galvanic dibentuk oleh wadah dengan dua logam berbeda, direndam dalam larutan ionik, dan dipisahkan satu sama lain oleh membran berpori. Logam-logam ini dihubungkan oleh jembatan garam, di bagian atas, muncul.

Reaksi kimia yang terjadi antara ion larutan dengan kation logam pertama bersifat spontan. Anion dengan muatan negatif berlebih berkontribusi elektron ke salah satu logam. Logam ini akan disebut Anode, untuk menerima Anion. Ketika muatan berlawanan menarik, diasumsikan bahwa anoda memiliki muatan positif.

Elektron berjalan melalui logam, mengalir ke jembatan garam, sampai mereka mencapai logam lain, yang memperoleh muatan negatif dengan aliran elektron. Dengan demikian, kation larutan yang mengelilinginya akan mengambil elektron tersebut untuk mengkompensasi muatannya. Logam lain ini akan disebut Katoda.

Sel Elektrolitik memiliki perbedaan yang meliputi sumber arus listrik, karena reaksi tidak spontan dalam larutan, dan beberapa dorongan diperlukan untuk memulai aliran elektron yang konstan dari Anoda ke Katoda.

Contoh Anion

  • Klorida Cl-
  • Iodida I-
  • S-2 sulfida
  • Nitrida N-3
  • ClO- hipoklorit
  • Klorit ClO2-
  • Klorat ClO3-
  • Perklorat ClO4-
  • Nitrit NO2-
  • Nitrat NO3-
  • Bisulfit atau Asam Sulfit HSO3-
  • Sulfit SO3-2
  • Sulfat SO4-2
  • Permanganat MnO4-
  • OH- hidroksida
  • Cr2O7-2 dikromat
  • Kromat CrO4-2
  • Borat BO3-3
  • C2O4-2 oksalat
  • PO4-3 Fosfat

Contoh kation

  • Amonium NH4 +
  • Hidronium H3O +
  • Natrium Na +
  • K + Kalium
  • Kalsium Ca + 2
  • Mg + 2 Magnesium
  • Barium Ba + 2
  • Aluminium Al + 3
  • Tembaga (I) Cu + 1
  • Tembaga(II) Cu + 2
  • Besi (II)  Fe + 2
  • Feri Fe + 3
  • Timbal Pb + 2
  • Kadmium Cd + 2
  • Titanium Ti + 4
  • Gallium Ga + 3
  • Lithium Li +
  • H + hidrogen
  • Berilium Be + 2
Contoh Kation

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Kembali ke Atas