Contoh Larutan asam: Pengertian, Sifat, Ciri

Larutan asam ditemukan di mana-mana di dunia alami dan merupakan bagian penting dari kehidupan kita sehari-hari. Artikel ini mendefinisikan larutan asam dan membahas sifat dasar mereka. Beberapa contoh larutan asam dari dunia dan industri alami juga disediakan.

Pengertian Larutan Asam

Apa kesamaan minuman ringan, jus lemon, dan perut Anda? Meskipun contoh-contoh ini mungkin tampak tidak terhubung, mereka semua memiliki mata rantai kimia – semuanya mengandung larutan asam.

Begitu banyak dari kita telah mendengar tentang istilah pH, yang pada umumnya adalah ukuran dari jumlah keasaman atau kebasaan yang larutan mimiliki. Lebih khusus lagi, itu adalah ukuran dari jumlah proton (ion hidrogen) yang hadir dalam larutan berair.

Asam adalah kontributor utama untuk mengukur pH dalam larutan, dan adanya karakteristik kunci asam hampir dari semua larutan, dari darah dalam tubuh ke makanan dan minuman yang kita konsumsi. Mari kita bahas Apakah asam dan bagaimana hal itu mempengaruhi pH larutan bila ditambahkan.

Untuk memahami larutan asam, kita perlu mendefinisikan asam. Definisi asam yang paling banyak digunakan berasal dari definisi asam dan basa Bronsted-Lowry. Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah senyawa yang menyumbangkan ion hidrogen (H ^ +). Misalnya, asam klorida (HCl) menyumbangkan hidrogennya ke natrium hidroksida (NaOH) untuk membentuk air dan natrium klorida (NaCl). Berikut ini adalah reaksi asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH).

Reaction of hydrochloric acid (HCl) and sodium hydroxide (NaOH)

Larutan asam biasanya dibuat melalui salah satu dari dua cara. Salah satu cara melibatkan melarutkan senyawa dalam bentuk padat, seperti asam sitrat ke dalam air. Cara lain adalah dengan melembungkan gas, seperti karbon dioksida (atau HCl) melalui air. Dalam kedua kasus tersebut, zat yang larut dalam air dikenal sebagai zat terlarut. Air yang melarutkan zat terlarut dikenal sebagai pelarut.

Sifat Larutan Asam

Pengukuran penting yang dapat dilakukan untuk menentukan apakah suatu larutan bersifat asam adalah pH. PH adalah ukuran jumlah ion hidrogen yang ada dalam larutan. Larutan yang tidak asam atau basa memiliki pH 7. Larutan basa memiliki nilai pH lebih besar dari 7, dan larutan asam memiliki nilai pH di bawah 7. Tabel berikut menggambarkan skala pH dengan nilai pH asam umum.

skala pH

Salah satu cara untuk menentukan pH larutan asam adalah melalui penggunaan indikator. Indikator adalah senyawa atau campuran senyawa yang berubah warna di bawah kondisi pH yang berbeda. Sebagai contoh, indikator universal berubah menjadi merah atau kuning dalam larutan asam dan dapat digunakan untuk menentukan pH asam dengan tingkat akurasi yang adil. Gambar ini menunjukkan indikator universal yang ditambahkan ke larutan yang berbeda.

indikator asam

Karena ion hidrogen dilepaskan oleh asam, larutan asam dapat menghantarkan listrik. Kemampuan untuk menyebabkan konduktivitas listrik dalam larutan mengklasifikasikan semua larutan asam sebagai elektrolit. Konduktivitas listrik dari larutan asam memungkinkan untuk pengukuran pH dilakukan secara digital oleh pH meter digital, seperti yang terlihat di sini.

pH digital

Sementara pH memberikan pengukuran keasaman kuantitatif, asam juga dapat diidentifikasi melalui sifat kualitatif. Asam umumnya terasa asam. Sifat ini dapat dikonfirmasi dengan aman dengan mencicipi jus buah seperti jus lemon atau jeruk. Rasa asam dari jus ini berasal dari asam sitrat terlarut.

Contoh larutan Asam

Ada banyak larutan asam yang berbeda yang ditemukan di dunia alami, serta di bidang industri. Larutan asam ini berkisar dari asam klorida hingga asam sitrat, dan asam sulfat hingga asam asetat. Daftar singkat diberikan dalam tabel berikut.

Nama Asam Rumus Kimia
Asam sulfat H2SO4
Asam asetat / asam cuka CH3COOH
Asam klorida HCl
Asam fosfat H3PO4
Asam laktat C3H6O5
Asam nitrat HNO3
Asam benzoat C6H5COOH
Asam formiat HCOOH
Asam tartrat C4H6O6

Dari semua larutan asam, salah satu contoh paling terkenal adalah asam klorida. Asam klorida diproduksi secara alami di dalam perut kita untuk membantu pencernaan selain menghancurkan organisme berbahaya yang tidak sengaja tertelan. Kegunaan industri untuk larutan asam klorida termasuk pemurnian logam, pelapisan logam, dan netralisasi basa berlebih yang digunakan dalam reaksi kimia.

Asam sulfat adalah contoh lain dari larutan asam yang sangat penting bagi kehidupan kita sehari-hari. Larutan asam sulfat digunakan sebagai larutan elektrolit dalam aki mobil. Larutan asam ini juga digunakan untuk membuat banyak produk lain, termasuk pupuk untuk pertanian.

Bagaimana Asam Bekerja

Skala pH adalah skala yang digunakan untuk mewakili tingkat keasaman dalam larutan. Larutan dengan pH 7 adalah netral, sementara larutan dengan pH di bawah 7 adalah asam dan larutan dengan pH di atas 7 adalah basa. Suatu asam terdisosiasi (memecah/terpisah) dan menyumbangkan proton, atau ion hidrogen, dalam larutan berair, sementara basa menyumbangkan ion hidroksida dalam larutan. Air, misalnya, adalah netral dengan pH 7. Ketika asam ditambahkan, mereka melepaskan ion hidrogen lebih banyak ke larutan, dan ini menyebabkan pH larutan menurun. Saya ulangi: ion hidrogen berlebih sama dengan pH yang lebih rendah dan larutan yang lebih asam.

Asam lemah dan Asam Kuat

Semua asam akan melepaskan ion hidrogen menjadi larutan. Tapi jumlah ion yang bisa dilepaskan per molekul akan menentukan apakah asam lemah atau kuat. Asam lemah adalah asam yang sebagian melepaskan atom hidrogen yang melekat. Maka, asam, dapat menurunkan pH oleh disosiasi ion hidrogen, tapi tidak sepenuhnya. Asam lemah meliputi asam asetat, yang merupakan cuka, dan asam sitrat ditemukan dalam jeruk dan lemon.

asam melepaskan ion hidrogen dalam larutan
asam melepaskan ion hidrogen dalam larutan

Asam kuat, di sisi lain, benar-benar terdisosiasi dan melepaskan semua atom hidrogen mereka. Ini berarti bahwa asam kuat, secara umum, lebih ampuh dalam menurunkan pH suatu larutan. Hanya ada 7 asam kuat, termasuk asam klorida, yang dapat ditemukan di dalam perut, dan asam sulfat.

Banyak molekul dapat bertindak sebagai asam, bahkan jika mereka belum umum dipakai sebagai asam. Sebagai contoh, adenosin trifosfat (ATP) adalah molekul yang digunakan dalam tubuh untuk energi. Tapi ketika ditambahkan ke larutan, ATP juga melepaskan ion hidrogen, yang berarti juga dapat dianggap asam. Demikian juga, asam amino, yang merupakan bahan bangunan protein, juga akan melepaskan sejumlah kecil ion hidrogen menjadi larutan air.

Asam dan Tubuh Manusia

Salah satu cara paling keren untuk melihat asam adalah melalui penggunaannya dalam tubuh manusia. Banyak proses yang hadir dalam tubuh membutuhkan asam untuk menjaga mereka. Contoh asam dalam tubuh meliputi:

  • Asam klorida, yang diproduksi di dalam perut untuk membantu pencernaan.
  • Asam lemak, yang dilepaskan ketika tubuh memecah lemak untuk energi.
  • Asam amino, yang digunakan untuk membuat protein dalam tubuh.
  • Asam nukleat, yang bertanggung jawab untuk membuat genetik kita.

Ciri umum Asam lainnya

  • Mereka mengubah kertas lakmus merah biru
  • Rasanya asam dalam larutan air
  • Mereka dapat membentuk garam melalui reaksi dengan beberapa logam dan basa

Ringkasan

Mari kita ulas. Asam didefinisikan oleh definisi Bronsted -Lowry sebagai senyawa yang menyumbangkan ion hidrogen dalam larutan. Larutan asam dibuat dengan melarutkan senyawa asam (sebagai zat terlarut) dalam air (sebagai pelarut). PH larutan asam kurang dari 7. Larutan asam juga ditandai sebagai elektrolit yang menghasilkan larutan konduktif listrik. Sifat lain dari larutan asam adalah rasa asam. Larutan asam ditemukan secara alami dalam organisme hidup dan dibuat secara sintetis untuk beragam aplikasi industri.

Istilas Utama

  • asam: senyawa yang menyumbangkan ion hidrogen (H ^ +) dalam larutan
  • zat terlarut: zat yang larut dalam air
  • pelarut: zat yang melarutkan zat terlarut
  • pH: ukuran jumlah ion hidrogen yang ada dalam larutan
  • Indikator: senyawa atau campuran senyawa yang berubah warna di bawah kondisi pH yang berbeda
  • elektrolit: klasifikasi asam berdasarkan kemampuan untuk menyebabkan konduktivitas listrik dalam suatu larutan



Contoh Larutan asam: Pengertian, Sifat, Ciri

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Kembali ke Atas