Contoh Larutan hipertonik

Hipertonik mengacu pada larutan dengan tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan lain. Dengan kata lain, larutan hipertonik adalah larutan yang memiliki konsentrasi atau jumlah partikel terlarut lebih besar di luar membran daripada di dalamnya.

Singkat

  • Larutan hipertonik adalah larutan yang memiliki konsentrasi zat terlarut lebih tinggi daripada larutan lain.
  • Contoh larutan hipertonik adalah bagian dalam sel darah merah dibandingkan dengan konsentrasi terlarut air tawar.
  • Ketika dua larutan berada dalam kontak, zat terlarut atau bergerak pelarut sampai larutan mencapai kesetimbangan dan menjadi isotonik sehubungan satu sama lain.

Contoh hipertonik

Sel darah merah adalah contoh klasik yang digunakan untuk menjelaskan tonisitas. Ketika konsentrasi garam (ion) sama di dalam sel darah seperti di luarnya, larutannya adalah isotonik sehubungan dengan sel, dan mereka mengasumsikan bentuk dan ukuran normal.

Jika ada lebih sedikit zat terlarut di luar sel daripada di dalamnya, seperti yang akan terjadi jika Anda menempatkan sel darah merah di air tawar, larutannya  (air) adalah hipotonik sehubungan dengan bagian dalam sel darah merah. Sel membengkak dan mungkin pecah ketika air mengalir ke dalam sel untuk mencoba membuat konsentrasi larutan interior dan eksterior sama. Kebetulan, karena larutan hipotonik dapat menyebabkan sel meledak, ini adalah salah satu alasan mengapa seseorang lebih cenderung tenggelam dalam air tawar daripada dalam air garam. Ini juga masalah jika Anda minum terlalu banyak air.

Jika ada konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi di luar sel daripada di dalamnya, seperti yang akan terjadi jika Anda menempatkan sel darah merah dalam larutan garam pekat, maka larutan garam bersifat hipertonik sehubungan dengan bagian dalam sel. Sel-sel darah merah mengalami krenasi, yang berarti mereka menyusut dan menyusut ketika air meninggalkan sel-sel sampai konsentrasi zat terlarut adalah sama baik di dalam maupun di luar sel-sel darah merah.

Berikut ini beberapa contoh Larutan Hipertonik:

  • Larutan garam, atau larutan yang mengandung garam, adalah hipertonik. Jenis larutan hipertonik ini sangat umum. Misalnya, larutan garam sering digunakan dalam bidang medis, serta cairan lensa kontak, untuk membantu menjaga lensa kontak tetap bersih dan bebas dari debu dan polutan.
  • Larutan 5% dekstrosa (gula) dan 0,45% natrium klorida adalah contoh larutan hipertonik – demikian juga larutan 5% dekstrosa dan 0,9% natrium klorida. Kedua larutan hipertonik ini diberikan dalam infus IV di rumah sakit untuk memberi makan tubuh orang yang sakit dan terluka yang tidak dapat mengkonsumsi makanan atau cairan sendiri, atau untuk individu yang mengalami dehidrasi.
  • Jika sebuah sel mengandung konsentrasi 75% natrium klorida (NaCl), maka setiap larutan dengan konsentrasi natrium klorida yang lebih tinggi bersifat hipertonik. Ini berlaku untuk semua larutan hipertonik.
  • Suatu larutan natrium klorida hipertonik adalah suatu larutan yang memiliki kombinasi natrium dan klorida yang lebih tinggi daripada jumlah natrium dan klorida yang biasanya terkandung dalam plasma darah individu di mana larutan tersebut diberikan.
  • Sirup jagung adalah larutan hipertonik dalam kaitannya dengan sel-sel dalam organisme hidup, karena larutan sirup jagung mengandung lebih banyak zat terlarut di dalamnya daripada sel-sel tubuh.
  • Glukosa adalah gula yang ada dalam darah seseorang. Contoh larutan hipertonik yang glukosa larut ke dalamnya adalah larutan glukosa biasa dengan konsentrasi lebih tinggi dari 5%. Salah satu contohnya adalah larutan 10% dekstrosa dalam air, juga dikenal dengan nama D10W. Ini sering digunakan sebagai cairan IV.
  • Setiap larutan yang memungkinkan cairan mengalir melintasi membran ke dalamnya dianggap sebagai larutan hipertonik, karena hipertonik merujuk pada larutan apa pun dengan konsentrasi zat terlarut yang lebih tinggi tanpa di dalam.
  • Ketika cairan tubuh mengandung terlalu banyak zat terlarut seperti garam, maka menjadi larutan hipertonik, tubuh menjadi dehidrasi dan harus direhidrasi, jika tidak seseorang akan menjadi sakit. Sistem tubuh dapat menjadi hipertonik karena kurangnya konsumsi air. Ginjal dan hati, misalnya, bisa menjadi hipertonik dan menyebabkan kegagalan organ-organ ini.

Penggunaan larutan hipertonik

Memanipulasi tonisitas suatu larutan memiliki aplikasi praktis. Misalnya, reverse osmosis dapat digunakan untuk memurnikan larutan dan menghilangkan garam dari air laut.

Larutan hipertonik membantu melindungi makanan. Misalnya, mengemas makanan dalam garam atau mengasinkannya dalam larutan gula atau garam hipertonik menciptakan lingkungan hipertonik yang membunuh mikroba atau setidaknya membatasi kemampuan mereka untuk bereproduksi.

Larutan hipertonik juga mengeringkan makanan dan zat-zat lain, ketika air meninggalkan sel atau melewati membran untuk mencoba membentuk keseimbangan.

Mengapa Siswa Bingung

Istilah “hipertonik” dan “hipotonik” sering membingungkan siswa karena mereka lalai memperhitungkan kerangka acuan. Misalnya, jika Anda menempatkan sel dalam larutan garam, larutan garam lebih hipertonik (lebih pekat) daripada plasma sel. Tetapi, jika Anda melihat situasi dari dalam sel, Anda bisa menganggap plasma hipotonik terhadap air asin.

Juga, terkadang ada beberapa jenis zat terlarut untuk dipertimbangkan. Jika Anda memiliki membran semipermeabel dengan 2 mol ion Na + dan 2 mol ion Cl di satu sisi dan 2 mol ion K + dan 2 mol ion Cl di sisi lain, menentukan tonisitas dapat membingungkan. Masing-masing sisi partisi isotonik sehubungan dengan yang lain jika Anda menganggap ada 4 mol ion di setiap sisi. Namun, sisi dengan ion natrium adalah hipertonik sehubungan dengan jenis ion (sisi lain adalah hipotonik untuk ion natrium). Sisi dengan ion kalium adalah hipertonik terhadap kalium (dan larutan natrium klorida bersifat hipotonik terhadap kalium). Bagaimana menurut Anda ion akan bergerak melintasi membran? Apakah akan ada gerakan?

Apa yang Anda harapkan terjadi adalah ion natrium dan kalium akan melintasi membran sampai kesetimbangan tercapai, dengan kedua sisi partisi mengandung 1 mol ion natrium, 1 mol ion kalium, dan 2 mol ion klorin. Mengerti?

Gerakan Air dalam larutan hipertonik

Air bergerak melintasi membran semipermeabel. Ingat, air bergerak untuk menyamakan konsentrasi partikel terlarut. Jika larutan di kedua sisi membran adalah isotonik, air bergerak bebas bolak-balik. Air bergerak dari sisi hipotonik (kurang pekat) dari membran ke sisi hipertonik (kurang pekat). Arah aliran berlanjut sampai larutannya isotonik.

Contoh Larutan hipertonik

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Kembali ke Atas