Hidrogen peroksida adalah disinfektan yang secara luas digunakan untuk luka ringan dan goresan. Anda mungkin memiliki sebotol hidrogen peroksida seperti yang digambarkan di sini di lemari obat di rumah Anda. Apakah Anda pernah melihat bahwa hidrogen peroksida selalu disimpan dalam botol coklat gelap seperti ini? Apa kamu tahu kenapa? Alasannya adalah hidrogen peroksida perlu dilindungi dari cahaya. Jika tidak, secara bertahap akan memecah air dan oksigen. Ini adalah contoh reaksi dekomposisi.
Apa itu Reaksi Dekomposisi?
Reaksi dekomposisi terjadi ketika salah suatu reaktan terurai menjadi dua atau lebih produk. Reaksi dekomposisi dapat diwakili oleh persamaan umum: AB → A + B. Dalam persamaan ini, AB merupakan reaktan yang memulai reaksi, dan A dan B mewakili produk reaksi. Panah menunjukkan arah di mana reaksi terjadi.
- Q: Bagaimana persamaan kimia untuk dekomposisi hidrogen peroksida (H2O2) ke air (H2O) dan oksigen (O2)?
- A: Persamaan untuk reaksi dekomposisi ini adalah:
2 H2O2 → 2 H2O + O2
Contoh lain dari Reaksi Dekomposisi
Dua contoh dari reaksi dekomposisi dijelaskan di bawah. Anda dapat melihat contoh tambahan di URL ini: http://www.youtube.com/watch?v=dxlWtsFinTM. Asam karbonat (H2CO3) merupakan bahan dalam minuman ringan. Reaksi dekomposisi terjadi ketika asam karbonat terurai untuk menghasilkan air (H2O) dan karbon dioksida (CO2). Reaksi dekomposisi ini terjadi ketika Anda membuka kaleng minuman ringan dan beberapa karbon dioksida meruap keluar. Persamaan untuk reaksi ini adalah:
H2CO3 → H2O + CO2
Reaksi dekomposisi lain terjadi ketika air (H2O) pecah sehingga menghasilkan hidrogen gas (H2) dan oksigen (O2) (lihat Gambar di bawah). Reaksi ini terjadi ketika arus listrik melewati air, seperti yang digambarkan di bawah ini. Persamaan untuk reaksi ini adalah:
2 H2O → 2 H2 + O2
Reaksi dekomposisi terjadi di seluruh, tetapi kita sering berhenti melihatnya. Mari kita lihat beberapa contoh reaksi dekomposisi dalam kehidupan nyata.
- Reaksi penguraian KClO3
- Reaksi penguraian H2O2
Meskipun konsep reaksi dekomposisi itu sederhana, ini adalah beberapa keraguan umum yang dimiliki orang tentang konsep tersebut.
Q: Berapa rasio molekul hidrogen (H2) menjadi oksigen molekul (O2) yang diproduksi dari dekomposisi air?
A: Dua molekul hidrogen per molekul oksigen akan dihasilkan karena air (H2O) memiliki rasio dua atom hidrogen dengan satu atom oksigen.
Mengapa reaksi dekomposisi disebut kebalikan dari reaksi kombinasi?
Kita tahu reaksi kombinasi menjadi reaksi kimia dalam dua atau lebih zat bergabung bersama untuk menghasilkan senyawa baru. Sedangkan dalam reaksi dekomposisi, kombinasi antara konstituen dipecah untuk membentuk banyak produk.
Apakah semua reaksi dekomposisi endoterm?
Tidak, tidak semua reaksi dekomposisi adalah endoterm. Reaksi dekomposisi dapat bersifat endoterm atau eksoterm, meskipun yang terakhir lebih dominan
Contoh:
- Dekomposisi NO ke N2 & O2 bersifat eksoterm.
- Dekomposisi ozon (O3) menjadi oksigen (O2) adalah eksoterm.
Apa penggunaan penting dari reaksi dekomposisi?
Salah satu kegunaan utama dekomposisi adalah ekstraksi logam dari bijihnya. Seperti mendapatkan seng dari kalamin dan Natrium dari natrium dari natrium klorida.
Reaksi dekomposisi ganda
Reaksi dekomposisi ganda adalah jenis reaksi dekomposisi di mana dua reaktan konstituen bertukar ion positif dan negatif dan membentuk dua senyawa baru.
Contoh:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + HOH(l)
Jenis reaksi dekomposisi
Mari kita lihat tiga jenis utama reaksi dekomposisi yang kita lihat di sekitar kita.
Reaksi dekomposisi termal.
Reaksi dekomposisi termal dapat didefinisikan sebagai reaksi dekomposisi yang diaktifkan oleh energi termal. Reaksi ini umumnya bersifat endoterm karena energi diperlukan untuk memutus ikatan kimia untuk memisahkan unsur-unsur penyusunnya.
Contoh reaksi dekomposisi termal:
CaCO3 → CaO + CO2
Saat dipanaskan Kalsium Karbonat, terurai menjadi Kalsium Oksida dan Karbon Dioksida. Proses ini digunakan dalam pembuatan kapur cepat yang merupakan komponen penting dalam industri.
Reaksi dekomposisi elektrolit
Reaksi dekomposisi elektrolitik adalah jenis reaksi dekomposisi di mana energi aktivasi untuk dekomposisi. Contoh reaksi dekomposisi elektrolitik
Pemisahan air: 2H2O → 2H2 + O2
Dekomposisi foto / dekomposisi fotolitik / dekomposisi fotokimia
Dekomposisi foto adalah jenis reaksi dekomposisi di mana reaktan dipecah menjadi konstituennya dengan foton. Contoh reaksi dekomposisi foto.
O3 + hν → O2 + O (1D)
Fotolisis terjadi di atmosfer di mana molekul ozon dipecah menjadi molekul oksigen dan oksigen atom.
Manfaat reaksi dekomposisi
- Pembuatan semen atau kalsium oksida
- Untuk proses metalurgi: Ekstraksi logam dari oksida, klorida dll
- Meringankan gangguan pencernaan asam
- Pengelasan termit
Ringkasan
Reaksi dekomposisi terjadi ketika salah satu reaktan terurai menjadi dua atau lebih produk. Reaksi dekomposisi dapat diwakili oleh persamaan umum: AB → A + B. Contoh reaksi dekomposisi termasuk pemecahan hidrogen peroksida menjadi air dan oksigen, dan pemecahan air menjadi hidrogen dan oksigen.