Sebagian besar reaksi terjadi dalam larutan dan oleh karena itu penting untuk memahami bagaimana jumlah zat diekspresikan ketika ada dalam larutan. Ada banyak cara di mana jumlah zat dalam larutan dinyatakan:
Molaritas
Ini adalah salah satu unit konsentrasi yang paling banyak digunakan dan dilambangkan dengan M. Ini didefinisikan sebagai no. mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Dengan demikian,
(Molaritas) = (frac{Jumlah~mol~mol~larutan}{Volume~larutan(dalam~Liter)})
Massa Per Sen atau persen berat (b/b %)
Ini adalah rasio massa zat terlarut dengan massa larutan dikalikan dengan 100 untuk menghitung persen massa. Hal ini juga dikenal sebagai persen berat dan diwakili oleh (w/w %). Anda mungkin pernah melihat simbol ini di bagian belakang obat-obatan dan tablet. Ini adalah salah satu unit yang paling umum digunakan untuk mewakili konsentrasi.
Secara matematis,
Persen massa = (frac{Massa~dari~zat terlarut}{Mas~dari~larutan}~kali~100)
Molalitas
Ini didefinisikan sebagai mol zat terlarut yang ada dalam 1 kilogram pelarut. Dilambangkan dengan m.
Molalitas, (m) = (frac{Jumlah~mol~mol~larutan}{Massa~ ~larutan(dalam~ kg)})
pecahan mol
Fraksi mol atau fraksi molar (xi) didefinisikan sebagai jumlah suatu konstituen (dinyatakan dalam mol), n i, dibagi dengan jumlah total semua konstituen dalam campuran (juga dinyatakan dalam mol), n tot :
(x_i=frac{n_i}{n_{tot}})
Jumlah semua fraksi mol sama dengan 1:
(sum_{i=1}^{N}n_i=n_{tot};sum_{i=1}^{N}x_i=1)
Contoh indikatif Molaritas
Soal : – Berapa banyak air yang harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan KOH 1 M menjadi larutan KOH 0,2 M?
Larutan:-
1M larutan KOH mengandung 1 mol KOH dalam 1 liter larutan,
Jadi, mol KOH yang ada dalam larutan = 1 mol
Sekarang kita tahu,
Molaritas = (frac{Jumlah~mol~mol~larutan}{Volume~larutan(dalam~Liter)})
(Rightarrow~0.2) = (frac{1}{x})
(Rightarrow~X) = (frac{1}{0.2})
(Panah Kanan~X) = (5)
Jadi, jika 1 mol larutan terdapat dalam 5 liter larutan, maka molaritas larutan adalah 0,2 M.
Jadi, tambahan 4 liter air harus ditambahkan ke dalam 1 liter larutan KOH 1 M menjadi larutan KOH 0,2 M.
Pertanyaan yang Sering Diajukan – FAQ
Apa yang dimaksud dengan molalitas molalitas dan fraksi mol?
Molaritas adalah perbandingan mol pelarut dengan total liter larutan. Baik zat terlarut maupun pelarut adalah bagian dari larutan. Molalitas, di sisi lain, adalah rasio mol zat terlarut dengan kilogram pelarut. Fraksi mol adalah mol suatu konstituen dibagi dengan mol total semua konstituen dalam campuran.
Bagaimana hubungan fraksi mol dengan Molalitas?
Rasio jumlah mol komponen yang ada dalam larutan dengan jumlah mol semua komponen larutan dikenal sebagai fraksi mol setiap komponen larutan. Molalitas dikenal sebagai jumlah mol pelarut yang ditemukan dalam kilogram pelarut.
Bagaimana cara menghitung mol?
Gunakan rumus molekul untuk mencari massa molar; membagi massa senyawa dengan massa molar senyawa, yang dinyatakan dalam gram, untuk mendapatkan jumlah mol.
Bagaimana cara mencari molaritas HCl?
Mol HCl berada dalam larutan 25,0 mL. Molaritas adalah perbandingan mol zat terlarut dan panjang larutan. Kita dapat memperoleh molaritas larutan asam dengan membagi jumlah mol HCl dengan volume (L) larutan yang dilarutkannya.
Apa contoh molaritas?
Anda membagi mol zat terlarut dengan liter larutan untuk mendapatkan molaritas. Dalam satu liter larutan, misalnya, larutan NaOH 0,25 mol/L mengandung 0,25 mol natrium hidroksida. Anda perlu mengetahui jumlah mol zat terlarut dan volume total larutan untuk menentukan molaritas suatu larutan.
Untuk informasi lebih lanjut tentang pereaksi pembatas dan reaksi kimia, unduh disni – Kegunaan pembelajaran untuk play store dan app store.
