Titrasi Konduktometri

Daftar Isi

Apa itu Titrasi Konduktometri? Teori Prinsip Keuntungan & Kerugian Proses FAQ

Apa itu Titrasi Konduktometri?

Titrasi konduktometri adalah metode laboratorium analisis kuantitatif yang digunakan untuk mengidentifikasi konsentrasi analit tertentu dalam campuran. Titrasi konduktometri melibatkan penambahan terus menerus reaktan ke campuran reaksi dan dokumentasi perubahan yang sesuai dalam konduktivitas elektrolitik dari campuran reaksi. Dapat dicatat bahwa konduktivitas listrik larutan elektrolit tergantung pada jumlah ion bebas dalam larutan dan muatan yang sesuai untuk masing-masing ion ini.

Dalam jenis titrasi ini, pada penambahan titran secara terus menerus (dan pencatatan perubahan konduktivitas elektrolitik yang sesuai), perubahan konduktivitas yang tiba-tiba menunjukkan bahwa titik stoikiometri telah tercapai. Peningkatan atau penurunan konduktivitas elektrolit dalam proses titrasi konduktometri terkait dengan perubahan konsentrasi ion hidroksil dan hidrogen (yang merupakan dua ion yang paling konduktif).

Kekuatan asam dapat ditentukan melalui titrasi konduktometri dengan larutan standar basa. Contoh kurva yang diplot untuk proses titrasi seperti itu diberikan di bawah ini.

Titrasi Konduktometri

Metode titrasi konduktometri sangat berguna dalam titrasi suspensi homogen atau larutan berwarna karena titrasi ini tidak dapat dilakukan dengan menggunakan indikator kimia normal.

Prinsip

Prinsip proses titrasi konduktometri dapat dinyatakan sebagai berikut – Selama proses titrasi, satu ion diganti dengan yang lain dan perbedaan konduktivitas ionik dari ion-ion ini secara langsung mempengaruhi konduktivitas elektrolitik larutan secara keseluruhan.

Dapat juga diamati bahwa nilai konduktansi ionik bervariasi antara kation dan anion. Akhirnya, konduktivitas juga tergantung pada terjadinya reaksi kimia dalam larutan elektrolit.

Teori

Teori di balik jenis titrasi ini menyatakan bahwa titik akhir yang sesuai dengan proses titrasi dapat ditentukan melalui pengukuran konduktivitas. Untuk reaksi netralisasi antara asam dan basa, penambahan basa akan menurunkan konduktivitas larutan pada awalnya. Hal ini karena ion H + akan digantikan oleh bagian kation basa.

Setelah titik ekivalen tercapai, konsentrasi entitas ionik akan meningkat. Ini, pada gilirannya, meningkatkan konduktansi larutan. Oleh karena itu, dua garis lurus dengan kemiringan yang berlawanan akan diperoleh ketika nilai konduktansi diplot secara grafis. Titik di mana kedua garis ini berpotongan adalah titik ekivalen.

Proses

Untuk titrasi konduktometri asam dengan basa, proses umumnya adalah sebagai berikut:

  • 10 ml asam harus diencerkan dengan kurang lebih 100 ml air suling (sehingga perubahan konduktansi akibat penambahan basa menjadi kecil).
  • Buret sekarang harus diisi dengan alas dan volume awal harus dicatat.
  • Pada langkah ini, sel konduktivitas harus dimasukkan ke dalam larutan asam encer sedemikian rupa sehingga kedua elektroda terendam seluruhnya.
  • Sekarang, sel konduktivitas dapat dihubungkan ke konduktometer digital untuk mendapatkan pembacaan awal.
  • Basa sekarang harus ditambahkan tetes demi tetes ke dalam larutan asam. Volume basa yang ditambahkan harus dicatat bersama dengan perubahan konduktansi yang sesuai.
  • Peningkatan tajam dalam konduktansi larutan menyiratkan bahwa titik akhir telah tercapai. Namun, beberapa pembacaan lagi harus dilakukan setelah titik akhir titrasi.
  • Nilai-nilai yang diamati ini sekarang harus diplot secara grafis. Titik ekivalen dapat diperoleh dari titik potong kedua garis tersebut.

Kekuatan asam sekarang dapat dihitung melalui rumus S 2 = (V 1 S 1 )/10; di mana S 2 adalah kekuatan asam, V 1 adalah volume basa yang ditambahkan (sesuai dengan titik ekivalen pada grafik titrasi konduktometri), dan S 1 adalah kekuatan basa (sudah diketahui). Di sini, volume asam (V 2 ) sama dengan 10 ml.

Keuntungan dan Kerugian Titrasi Konduktometri

Beberapa keuntungan dari proses titrasi konduktometri tercantum di bawah ini.

  • Proses ini sangat berguna dalam titrasi larutan yang sangat encer dan asam lemah.
  • Titik akhir dari metode titrasi ini sangat tajam dan akurat jika dibandingkan dengan beberapa proses titrasi lainnya.
  • Jenis titrasi ini berlaku untuk larutan yang berwarna atau keruh, dan untuk itu titik akhir titrasi dengan indikator normal tidak dapat diamati dengan mudah oleh mata manusia.
  • Titrasi konduktometri memiliki banyak aplikasi dalam titrasi asam basa, titrasi redoks , titrasi pengendapan, dan titrasi kompleks.

Dua kelemahan utama dari jenis titrasi ini meliputi:

  1. Hanya beberapa titrasi redoks tertentu yang dapat dilakukan dengan bantuan proses ini. Ini karena konduktivitas larutan ditutupi oleh konsentrasi ion hidronium yang relatif tinggi.
  2. Keakuratan titrasi konduktometri rendah ketika konsentrasi elektrolit tinggi, membuat proses titrasi tidak memuaskan.

Pertanyaan yang Sering Diajukan

Apa Prinsip di balik Titrasi Konduktometri?

Prinsipnya di sini adalah konduktivitas elektrolitik larutan dipengaruhi oleh penggantian satu ion dengan yang lain, karena perbedaan konduktivitas ionik. Misalnya, konduktivitas ionik ion H + lebih besar daripada ion Na +. Ini karena konduktivitas ion bergantung pada mobilitasnya. Karena ion H + jauh lebih kecil daripada ion Na +, ia bergerak melalui larutan ionik lebih cepat.

Mengapa Konduktivitas Solusi Naik dengan Cepat setelah Titik Ekivalen?

Setelah titik ekivalen dari proses titrasi konduktometri tercapai, penambahan titran lebih lanjut menciptakan kelebihan ion. Kelebihan ini menghasilkan peningkatan konduktivitas larutan. Misalnya, ketika NaOH ditambahkan ke dalam larutan HCl, konsentrasi ion hidroksil (OH – ) akan meningkat setelah titik akhir tercapai, sehingga meningkatkan konduktivitas.

Dengan demikian, prinsip, proses, keuntungan, dan kerugian titrasi konduktometri dibahas secara singkat dalam artikel ini. Untuk mempelajari lebih lanjut tentang konsep ini dan konsep terkait lainnya, seperti titrasi non-air, daftar ke disni dan unduh aplikasi seluler di ponsel cerdas Anda.

Related Posts

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *