Contoh senyawa ion, pengertian, sifat, struktur

Senyawa ion adalah senyawa yang terdiri dari ion. Senyawa ion dua unsur biasanya ketika satu unsur adalah logam dan yang lainnya adalah non-logam.

Misalnya reaksi antara magnesium dan klorin. Atom magnesium memiliki dua elektron di kulit terluarnya. Dengan kehilangan dua elektron dari kulit M-nya, kulit L-nya menjadi kulit terluar yang memiliki oktet stabil. Inti atom magnesium ini masih memiliki dua belas proton tetapi jumlah elektronnya berkurang menjadi sepuluh. Jadi, muatan positif bersih dikembangkan pada atom magnesium ini, menghasilkan kation magnesium Mg2 +.

Di sisi lain, atom klor memiliki tujuh elektron di kulit terluarnya. Oleh karena itu, ia hanya membutuhkan satu elektron untuk menyelesaikan oktetnya. Ia dapat memperoleh satu elektron ini dari elektron yang hilang oleh atom magnesium menjadi ion magnesium. Karena dua elektron hilang oleh atom magnesium sementara satu atom klor hanya dapat memperoleh satu elektron, dua atom klorin bergabung dengan satu atom magnesium untuk membentuk magnesium klorida.

Pengertian

Senyawa ion adalah padatan kristal yang dibentuk oleh ion-ion muatan berlawanan yang dikemas rapi. Senyawa ion biasanya terbentuk ketika logam bereaksi dengan non-logam.

Dengan kata lain, senyawa ion yang diikat oleh ikatan ionik diklasifikasikan sebagai senyawa ion. Unsur dapat memperoleh atau kehilangan elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia terdekatnya. Pembentukan ion (baik dengan mendapatkan atau kehilangan elektron) untuk penyelesaian oktet membantu mereka mendapatkan stabilitas.

Dalam reaksi antara logam dan non-logam, logam umumnya melepaskan elektron untuk menyelesaikan oktetnya sementara non-logam mendapatkan elektron untuk menyelesaikan oktetnya. Logam dan non-logam umumnya bereaksi membentuk senyawa ionik.

Contoh

Berikut adalah contoh  senyawa ion:

  • NaBr: natrium bromida
  • KBr: kalium bromida
  • NaCl: natrium klorida
  • NaF: natrium fluorida
  • KI: potassium iodida
  • KCl: potasium klorida
  • CaCl2: kalsium klorida
  • K2O: potasium oksida
  • MgO: magnesium oksida

Perhatikan bahwa senyawa ion dinamai dengan kation atau atom bermuatan positif yang ditulis sebelum anion atau atom bermuatan negatif. Dengan kata lain, simbol unsur untuk logam ditulis sebelum simbol untuk nonlogam.

Senyawa ion bisa lebih rumit daripada yang dua unsur yang tercantum di atas. Contoh-contoh senyawa ion poliatomik meliputi:

  • natrium sulfat: Na2SO4, dengan ion Na + dan SO42-
  • amonium tiosianat: NH4SCN, dengan ion NH4 + dan SCN-
  • potasium hidroksida: KOH, dengan ion K + dan OH
  • amonium karbonat: (NH4) 2CO3, dengan ion NH4 + dan CO32-

Mengenali Senyawa Dengan Ikatan ion

Anda dapat mengenali senyawa ion karena mereka terdiri dari logam yang terikat pada bukan logam. Ikatan ion terbentuk antara dua atom yang memiliki nilai elektronegativitas berbeda. Karena kemampuan untuk menarik elektron sangat berbeda antara atom, itu seperti satu atom menyumbangkan elektronnya ke atom lain dalam ikatan kimia.

Lebih Banyak Contoh Ikatan

Selain contoh-contoh ikatan ion, mungkin bermanfaat untuk mengetahui contoh-contoh senyawa yang mengandung ikatan kovalen dan juga senyawa yang mengandung ikatan kimia ion dan kovalen.

Meskipun mereka terdiri dari ion bermuatan positif dan negatif, senyawa ion netral secara elektrik, karena muatannya selalu sama dan berlawanan.

(Kelompok senyawa utama lainnya adalah senyawa molekuler: ini terdiri dari molekul dan bukan ion.)

Ikatan dalam Senyawa Ion

Dalam bentuknya yang paling murni, ikatan ion tidak terarah. Hal ini dapat dianggap sebagai gaya tarik Coulomb positif-negatif yang sederhana antara muatan titik. Ini berbeda dari ikatan kovalen, di mana elektron dibagi oleh atom, membentuk ikatan terarah.

Namun, ikatan ion murni tidak ada. Paling tidak selalu ada sedikit tingkat ikatan kovalen dalam senyawa ion.

Rumus Senyawa Ion

Dalam senyawa molekuler, seperti, misalnya, air, H2O, atau etanol, C2H5OH, setiap unit zat, molekul, terdiri dari jumlah atom yang ditunjukkan dalam rumus molekul.

Dalam senyawa ion, seperti garam biasa, NaCl, atau magnesia MgO, rumus ini memberi tahu kita rasio unsur-unsur yang ada, tetapi tidak menentukan satuan. Senyawa ion ada sebagai kisi kristal raksasa.

Setiap kristal mengandung jumlah ion yang tidak ditentukan: jumlahnya sangat besar: bahkan 0,5 gram kristal natrium klorida mengandung sekitar 1 x 10 22 ion.

Struktur kristal dapat dipahami dalam hal satuan berulangnya – sel unit: ini dapat ditentukan dengan pengukuran difraksi sinar-X.

Larutan Senyawa Ion

Senyawa ion paling larut dalam pelarut polar. Contoh pelarut polar adalah air, metanol, dan formamida.

Senyawa ion tidak larut atau memiliki kelarutan yang sangat rendah dalam pelarut non-polar. Contoh pelarut non-polar adalah hidrokarbon, dan kloroform.

Struktur Senyawa Ion

Struktur senyawa ion bergantung pada ukuran relatif kation dan anion. Senyawa ionik meliputi garam, oksida, hidroksida, sulfida, dan sebagian besar senyawa anorganik. Padatan ion terikat bersama oleh tarikan elektrostatis antara ion positif dan negatif.

Misalnya, ion natrium menarik ion klorida dan ion klorida menarik ion natrium. Hasilnya adalah struktur tiga dimensi ion Na + dan Cl yang bergantian. Ini adalah kristal natrium klorida. Kristal tersebut tidak bermuatan karena jumlah ion natrium sama dengan jumlah ion klorida. Gaya tarik-menarik antar ion menahannya dalam struktur.

Ikatan ion antara partikel bermuatan menghasilkan struktur ion raksasa. Karena ion-ion terikat erat dalam struktur raksasa ini, dibutuhkan banyak energi untuk memutus semua ikatan. Akibatnya, senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

Sifat senyawa ion

Dari contoh di atas, senyawa ion dapat didefinisikan sebagai senyawa yang terbentuk dari perpindahan elektron antara logam dan nonlogam. Ikatan yang terbentuk di antara keduanya dikenal sebagai ikatan ionik. Karena adanya ion bermuatan berlawanan, senyawa ionik terikat kuat oleh gaya tarik elektrostatis.

Sifat yang menonjol dari senyawa ion adalah:

1. Sifat fisik senyawa ion.

Karena adanya gaya tarik yang kuat antara ion positif dan negatif, senyawa ion berbentuk padat dan sulit dipecah. Mereka umumnya pecah berkeping-keping saat diberi tekanan, oleh karena itu dianggap rapuh.

2. Titik leleh dan titik didih senyawa ion.

Karena adanya gaya tarik elektrostatis antar ion, sejumlah besar energi diperlukan untuk memutus ikatan ionik antar atom. Jadi, senyawa ionik memiliki titik leleh dan titik didih yang tinggi.

3. Kelarutan senyawa ion.

Senyawa ion umumnya larut dalam pelarut polar seperti air sedangkan kelarutan cenderung menurun pada pelarut non polar seperti bensin, bensin, dll.

4. Konduksi Listrik.

Senyawa ionik tidak menghantarkan listrik dalam keadaan padat tetapi merupakan konduktor yang baik dalam keadaan cair. Konduksi listrik melibatkan aliran muatan dari satu titik ke titik lainnya. Dalam keadaan padat, karena pergerakan ion tidak memungkinkan, senyawa ionik tidak menghantarkan listrik. Sedangkan dalam keadaan cair, senyawa ionik menghantarkan listrik karena gaya tarik elektrostatis antar ion diatasi dengan panas yang dilepaskan.

Secara umum, padatan ion tidak membawa arus listrik, karena ion berada pada posisi tetap dalam kisi kristal. Namun, mereka menghantarkan listrik ketika cair atau ketika larut dalam larutan, ketika ion dilepaskan dari kisi kristal dan menjadi bergerak.

Contoh senyawa ion, pengertian, sifat, struktur

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Kembali ke Atas