Contoh senyawa ion

Senyawa ion adalah senyawa yang terdiri dari ion. Senyawa ion dua unsur biasanya ketika satu unsur adalah logam dan yang lainnya adalah non-logam. Berikut adalah contoh  senyawa ion:

  • NaBr: natrium bromida
  • KBr: kalium bromida
  • NaCl: natrium klorida
  • NaF: natrium fluorida
  • KI: potassium iodida
  • KCl: potasium klorida
  • CaCl2: kalsium klorida
  • K2O: potasium oksida
  • MgO: magnesium oksida

Perhatikan bahwa senyawa ion dinamai dengan kation atau atom bermuatan positif yang ditulis sebelum anion atau atom bermuatan negatif. Dengan kata lain, simbol unsur untuk logam ditulis sebelum simbol untuk nonlogam.

Senyawa ion bisa lebih rumit daripada yang dua unsur yang tercantum di atas. Contoh-contoh senyawa ion poliatomik meliputi:

  • natrium sulfat: Na2SO4, dengan ion Na + dan SO42-
  • amonium tiosianat: NH4SCN, dengan ion NH4 + dan SCN-
  • potasium hidroksida: KOH, dengan ion K + dan OH-
  • amonium karbonat: (NH4) 2CO3, dengan ion NH4 + dan CO32-

Mengenali Senyawa Dengan Ikatan ion

Anda dapat mengenali senyawa ion karena mereka terdiri dari logam yang terikat pada bukan logam. Ikatan ion terbentuk antara dua atom yang memiliki nilai elektronegativitas berbeda. Karena kemampuan untuk menarik elektron sangat berbeda antara atom, itu seperti satu atom menyumbangkan elektronnya ke atom lain dalam ikatan kimia.

Lebih Banyak Contoh Ikatan

Selain contoh-contoh ikatan ion, mungkin bermanfaat untuk mengetahui contoh-contoh senyawa yang mengandung ikatan kovalen dan juga senyawa yang mengandung ikatan kimia ion dan kovalen.

Meskipun mereka terdiri dari ion bermuatan positif dan negatif, senyawa ion netral secara elektrik, karena muatannya selalu sama dan berlawanan.

(Kelompok senyawa utama lainnya adalah senyawa molekuler: ini terdiri dari molekul dan bukan ion.)

Ikatan dalam Senyawa Ion

Dalam bentuknya yang paling murni, ikatan ion tidak terarah. Hal ini dapat dianggap sebagai gaya tarik Coulomb positif-negatif yang sederhana antara muatan titik. Ini berbeda dari ikatan kovalen, di mana elektron dibagi oleh atom, membentuk ikatan terarah.

Namun, ikatan ion murni tidak ada. Paling tidak selalu ada sedikit tingkat ikatan kovalen dalam senyawa ion.

Rumus dan Struktur Senyawa Ion

Dalam senyawa molekuler, seperti, misalnya, air, H2O, atau etanol, C2H5OH, setiap unit zat, molekul, terdiri dari jumlah atom yang ditunjukkan dalam rumus molekul.

Dalam senyawa ion, seperti garam biasa, NaCl, atau magnesia MgO, rumus ini memberi tahu kita rasio unsur-unsur yang ada, tetapi tidak menentukan satuan. Senyawa ion ada sebagai kisi kristal raksasa.

Setiap kristal mengandung jumlah ion yang tidak ditentukan: jumlahnya sangat besar: bahkan 0,5 gram kristal natrium klorida mengandung sekitar 1 x 10 22 ion.

Struktur kristal dapat dipahami dalam hal satuan berulangnya – sel unit: ini dapat ditentukan dengan pengukuran difraksi sinar-X.

Konduktivitas Listrik

Secara umum, padatan ion tidak membawa arus listrik, karena ion berada pada posisi tetap dalam kisi kristal. Namun, mereka menghantarkan listrik ketika cair atau ketika larut dalam larutan, ketika ion dilepaskan dari kisi kristal dan menjadi bergerak.

Larutan Senyawa Ion

Senyawa ion paling larut dalam pelarut polar. Contoh pelarut polar adalah air, metanol, dan formamida.

Senyawa ion tidak larut atau memiliki kelarutan yang sangat rendah dalam pelarut non-polar. Contoh pelarut non-polar adalah hidrokarbon, dan kloroform.

Contoh senyawa ion

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Kembali ke Atas